分析 (1)氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气和氯化钙和水;依据氨气极易溶于水,密度小于空气;氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(2)工业上用氮气和氢气反应合成氨气;
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,分析aNO2+bO2+cH2O=dHNO3中元素化合价变化计算a:b值.
解答 解:(1)氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气和氯化钙和水,方程式:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,依据氨气极易溶于水,密度小于空气,应选择向下排空气法;氨气为碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝,检验氨气的方法:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若红色石蕊变蓝即可证明收集满;
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;向下排空气法;将湿润的红色石蕊试纸放在试管口;红色石蕊变蓝;
(2)工业上用氮气和氢气反应合成氨气,方程式:N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3,
故答案为:N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3;
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮继续氧化生成红棕色二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,现象为:无色气体变为红棕色;aNO2+bO2+cH2O=dHNO3,反应中氮从+4价升高为+5价,氧从0价降为-2价,依据得失电子守恒,二氧化氮系数为4,氧气系数为1,所以:a:b=4:1;
故答案为:无色气体变为红棕色;4:1.
点评 本题考查了氨气的实验室制备方法及氨气的性质,明确氨气制备原理及氨气的化学性质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 | |
B. | 该反应说明S02具有还原性 | |
C. | 自然界不存在单质形式的硫 | |
D. | 在该反应条件下,H2S的还原性强于S的还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸,是因发生了钝化现象 | |
B. | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
C. | 三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡 | |
D. | 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.0×l0-5 mo1•L-1盐酸的pH=5,将其稀释1000倍后pH=8 | |
B. | pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 | |
C. | 次氯酸钠溶液中离子浓度:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) | |
D. | 由0.1 mo1•L-1一元酸HA溶液的pH=3,则其Ka=10-2 mo1•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢气在氯气中燃烧,产生大量白烟 | |
B. | 钠在空气中燃烧,最终得到白色固体 | |
C. | 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸,产生白色胶状物 | |
D. | 向氯化铝溶液中滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀消失 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10gH2和10gO2 | B. | 11.2LN2(标准状况下)和11gCO | ||
C. | 9gH2O和0.5mol Br2 | D. | 224mlH2(标准状况下)和0.1mol N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2CO3?2H++CO32- | B. | HClO═H++ClO- | ||
C. | NaHCO3=Na++H++CO32- | D. | Ba(OH)2═Ba2++2OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3和KOH | B. | Na2CO3和盐酸 | C. | Na[Al(OH)4]和盐酸 | D. | AlCl3和氨水 |
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