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    【题目】下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    分子式(或结构简式)

    C5H10O2

    C5H10

    C7H16

    已知条件

    能与碳酸氢钠反应

    能使溴

    水褪色

    一氯代物

    分子中含

    有3个甲基

    同分异构体数目

    4

    3

    4

    5

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A. 与碳酸氢钠反应，可知为羧酸，含-COOH，看成C5H12中的H被-COOH取代，CH3CH2CH2CH2CH3、、中H的种类分别为3、4、1，则符合条件的有机物分别形成1种、2种、1种羧酸，共有4种，故A项正确；

    B．能使溴水褪色，可知为烯烃，CH3CH2CH2CH2CH3、可分别形成2、3种烯烃，共5种，故B项错误；

    C.中有3种氢原子，一氯代物有3种，故C项错误；

    D.分子中含有3个甲基，则主链含5个C，则CH3CH2CH2CH2CH3中只有2、3号C上H可被甲基取代，符合题意的有2种，故D项错误；

    答案选A。

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    【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡时n(NaNO3)=0.1mol，NO2的转化率为。下列叙述中正确的是

    A. 10min内NO浓度变化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1

    B. 若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的

    C. 若起始时向该容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

    D. 若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）3-甲基-戊烯的结构简式为___________

    （2）某炔的分子式为C4H4它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    ①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双链的结构不稳定）______________

    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为__________________形

    （3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________

    （4）写出由甲苯制TNT的方程式______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。

    （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：MnO4-+ CuS + H+=Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O，请配平离子方程式并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___。

    （2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

    （3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    (1)上述状态下可导电的是____________________________________。

    (2)属于电解质的是__________________________________________。

    (3)属于非电解质的是____________________________________。

    (4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。

    (5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是________。

    II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

    Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3饱和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。

    ①写出Al2(SO4)3的电离方程式____________。

    ②c(Al3+)等于______mol·L-1。

    （2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。

    ①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：______。

    A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

    ②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）

    ③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（g·mol-1）

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________________。
    A．蔗糖B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

    （2）配制上述1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、__________________、__________________（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾___________mol。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________________。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 常温下，14 g的146C含中子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

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