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    9．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙=丙+丁，则满足条件的甲和丙为（　　）
    A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

    分析 若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，据此分析解答．

    解答 解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的氧化物，该反应为置换反应．
    A．钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；
    B．氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；
    C．铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；
    D．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，铁为第VIII族元素，不是主族，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③2L 1mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤在2L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦1mol羟基中电子数为10NA
    ⑧20gD2O含有的电子数为10NA
    ⑨7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    ⑩8.7g MnO2与40mL 10 mol•L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA．
    A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．由2H和18O所组成水22g，其中所含的中子数为11NA
    B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L，质量为28g
    C．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的电子式是：．
    （2）V、W的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：NH3＞H2O，检验Z3+的常用试剂是KSCN，有关现象是：溶液变红色．
    （3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外层电子数与次外层电子数相等，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：A＞C
    B．D、E是铝土矿的主要成分
    C．B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．B、C、D、E的氧化物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操           作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
    B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）
    共价键键能共价键键能
    H-H436H-F565
    C-F427H-S339
    C-Cl330H-Se314
    A．H2（g）→2H （g）-436kJ
    B．键长越短，共价键越牢固
    C．相同条件下CH3F比CH3Cl更  易发生水解反应
    D．相同压强下，H2S的沸点比 H2Se的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（　　）
    A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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