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    9．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaClO（aq）中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
    B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
    C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．氢氧化铁为沉淀，不能拆；
    C．不符合反应客观事实；
    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，溴离子只被氧化一半．

    解答 解：A．NaClO（aq）中通入过量SO2，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
    B．FeCl2在空气中被氧化：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；
    C．钠少量反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：2Al3++6Na+6H2O=Al（OH）3↓+6Na++3H2↑，故C错误；
    D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式书写，明确反应实质、把握离子方程式书写注意问题是解题关键，注意化学式拆分、注意反应必须遵循客观事实．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

    ①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
    ②上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
    A．同分异构体      B．同系物    C．同一种物质     D．同素异形体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
    B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）B元素处于元素周期表中第三周期第ⅢA族；
    （3）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的还原性．
    （6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列离子方程式
    （1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    （2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    （4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确是的（　　）
    A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
    B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性
    C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
    D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ag+、Cl-中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式．
    （1）两极分别放出H2和O2HNO3、H2SO4．
    （2）若阴极析出金属，阳极放出O2CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2．
    （3）两极分别放出气体，且体积比为1：1HCl．

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    C．该反应的氧化产物只有IO3-
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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