Question

Fe、Mg、Al三种金属分别与1mol/L的盐酸反应，产生的氢气体积相同（相同状况），则参加反应的金属（　　）

• A、质量相等
• B、物质的量相等
• C、失电子数相等
• D、反应速度相等

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：计算题

分析：Fe、Mg、Al与盐酸反应，都是金属失电子酸中的氢离子得电子，设金属为2R+2nH⁺=2Rⁿ⁺+nH₂↑，生成相同状况下相同体积的气体，也就是生成等物质的量的气体，所以转移电子数相等．

解答： 解：A、Fe、Mg、Al电子摩尔质量不等，故A错误；
B、Fe、Mg、Al电子摩尔质量不等，所以物质的量不等，故B错误；
C、生成相同状况下相同体积的气体，也就是生成等物质的量的气体，所以转移电子数相等，故C正确；
D、Fe、Mg、Al三种金属活泼性不同，活泼性越强速率越快，所以速率不等，故D错误；
故选C．

点评：金属铁可以表现出+2、+3价，但在金属与酸或与盐发生置换反应时，只能表现出+2价，反应生成亚铁盐．