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    下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)

    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B．铜表面易形成致密的氧化膜

    C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

    D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

                                   、                               ，原子半径最大的金属元素的名称是                        ，离子半径最小的离子结构示意图是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是:   6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是               。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是             。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式          。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因      

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。

          A．x =0.5 ,a =8      B．x =0.5 ,a = 10        C．x = 1.5 ,a =8        D．x = 1.5 ,a = 10

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)

    时间/min

    c(H2)/mol·L－1

    c(CH3OH)/mol·L－1

    v(正)和v(逆)比较

    t0

    6

    0

    ？

    t1

    3

    1

    v(正)＝v(逆)

    A.t0～t1时间内v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1

    B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    C．t0时，v(正)>v(逆)

    D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是(　　)

    A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

    B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋

    C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

    D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

    Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

    图9­4

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

    (3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

    (4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

    ④只滴加KSCN溶液不显红色。

    A．①②  B．②③

    C．③④  D．①④

    (5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

    若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C5H12O的同分异构体中可以氧化为醛的醇有

    A．1种         B．2种          C．3种           D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

    图9­3

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。

    A．CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

    B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

    C．干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

    D．过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

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