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17.在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是(  )
A.0.15 mol•L-1B.0.225 mol•L-1C.0.30 mol•L-1D.0.45 mol•L-1

分析 发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,n(H+)=0.3mol/L×0.1L+0.15mol/L×2×0.1L=0.06mol,n(NO3-)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol,n(Cu)=$\frac{2.56g}{64g/mol}$=0.04mol,结合过量判断及c=$\frac{n}{V}$计算.

解答 解:n(H+)=0.06mol,n(NO3-)=0.03mol,n(Cu)=0.04mol,
由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
     3       8      2
则0.04molCu完全反应,需要氢离子为$\frac{0.04mol×8}{3}$>0.06mol,需要硝酸根离子为$\frac{0.04mol×2}{3}$<0.03mol,
则氢离子不足,氢离子完全反应,
n(Cu2+)=$\frac{0.06mol×3}{8}$=0.025mol,
所得溶液中铜离子的物质的量浓度是$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.225mol/L,
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高考常见题型和高频考点,把握发生的反应、过量判断为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意氢离子不足完全反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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A.原子半径:A<B<C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C.A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
D.C的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

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9.下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
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D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用.其工作流程如图1所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.
(2)过程Ⅰ中,Fe2+ 催化过程可表示为:
i.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii. ….
①写出ii的离子方程式:2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+
②下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红.
b.取a中红色溶液少量,加入足量Pb,充分反应后,红色退去.
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫.若滤液2中c(SO42-)=1.6mol•L-1,c(CO32-)=0.1mol•L-1,则PbCO3中否(填“是”或“否”)混有PbSO4
(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图2所示.将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应:PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O.
①b与外接电源的负极相连.
②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-
③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率,原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)欲除去SO2中的HCl,可用试剂饱和NaHSO3溶液
(2)除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液,该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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