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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL

D

【解析】

试题分析:A.量筒的量程为0.1mL,应该用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸,错误;B.托盘天平的量程为0.1g,应该用托盘天平称量25.2g NaCl,错误;C.广泛PH试纸读整数,应该用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2,错误;D.酸碱滴定管的量程为0.01mL,用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL,正确;选D。

考点:考查化学实验数据分析。

练习册系列答案
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请回答下列问题:

①写出该反应的离子反应方程式_________________________,②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________

(2)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①合金中镁的质量 g。

②盐酸的物质的量浓度

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A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

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A.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动

B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.加入水稀释,溶液中c(H+)一定增大

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请回答下列问题:

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ;

(2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是 ;

A 一定有 B.一定没有 C.可能有

(3)产生气体A的离子方程式为 ;

(4)转化⑥发生反应的现象为 ;

(5)转化④中产生H的离子方程式为 ;

(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质的量之比为 ;

(7)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂最好是 。

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2,充分反应后容器中的N—H键数为3NA

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