Question

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E^2＋离子的价层电子排布图是         ，F原子的电子排布式是               。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为                     。

（4）化合物AC₂、B₂C和阴离子DAB^－互为等电子体，它们结构相似，DAB^－的电子式为       。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E^3＋与配位体AB^－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E^2＋离子的定性检验，检验E^2＋离子的离子方程为       。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为            ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm³。（保留两位小数）

Answer 1

（1）M(1分)；9(1分)

（2）(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(1分)

（3）sp²(1分)；四面体(1分)；

（4）(2分)

（5）3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓；(2分)

（6）CuFeS₂ (2分)    4.32(3分)