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    (8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度。

    0.6 mol/L 1.8mol/L

    【解析】

    试题分析：1.56 g氢氧化铝的物质的量为0.02 mol。若氢氧化钠不足，则只发生，所以氢氧化钠的浓度为0.02 mol×3÷0.1L=0.6 mol/L；若氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝0.02 mol、生成偏铝酸根离子0.05－0.02=0.03 mol，所以氢氧化钠的浓度为(0.02 mol×3+0.03 mol×4) ÷0.1L=1.8mol/L。

    考点：本题考查铝的有关计算。

    考点分析： 考点1：镁铝及其化合物 试题属性
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    （2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

    B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

    C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

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    、 。现有铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为，则被还原的硝酸的物质的量为 。

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    A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1

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    乙池的总化学方程式是 ，

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