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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．放热反应一定比吸热反应的反应速率快
    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程
    D．反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高

    分析 A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据；
    B．根据升高温度，吸热热反应的反应速率一定比放热反应的反应速率大；降低温度，吸热热反应的反应速率一定比放热反应的反应速率小；
    C．根据△G=△H-T•△S判断；
    D．转化率=$\frac{转化量}{起始量}$，与反应速率无关．

    解答 解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
    B．升高温度，吸热热反应的反应速率一定比放热反应的反应速率大；降低温度，吸热热反应的反应速率一定比放热反应的反应速率小，故B错误；
    C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
    D．转化率=$\frac{转化量}{起始量}$，与反应速率无关，例如加入催化剂反应速率增大，但转化率不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查反应能否自发的判断、反应速率的影响因素以及转化率与反应速率的关系等，题目难度不大，注意把握相关概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是氢，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞H2S（填化学式）；
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于离子晶体；
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑；
    （5）向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：S2-+H2O2+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+2H2O；
    （6）若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物，燃烧热为aKJ/mol，请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
    B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    C．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
    D．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．双鸭山市第一中学高二化学兴趣小组设计的苯和液溴反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
    ①试管A中的反应方程式为．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D中石蕊变红色；E中产生淡黄色的沉淀．写出E中反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾．
    ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有DEF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）用电子式表示．
    ①铝原子     
    ②硫离子
    ③溴化镁的形成过程
    （2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
    ①63Li和73Li互为同位素．
    ②146C和147N质量数相等，但不能互称同位素．
    ③2311Na和2412Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、稀硫酸．按要求回答下列问题：
    （1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．原因是形成原电池加速铝导线的腐蚀．
    （2）设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式．负极（铁）Fe-2e-═Fe2+；正极（石墨）2Fe3++2e-═2Fe2+．
    （3）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，阴离子移向负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上溶解锌32.5 g；铜片上析出0.5 mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价
    B．同一主族的元素的原子最外层电子数相等
    C．同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小
    D．第N周期有N种主族元素是金属元素（N＞1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
    A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
    B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
    C．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
    D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、C、O原子最外层电子数依次增加B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强

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