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    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．

    （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）

    （3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）

    A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

    C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物

    ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象

    ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32－

    ⑥可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和KCl溶液

    A．①③④⑤ B．①③④⑥

    C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH- +H++SO42—=BaSO4 ↓+H2O

    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓ +3NH4+

    C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na++Cu

    D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省德州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学是以实验为基础的学科。

    （1）下列描述正确的是 (填写序号)。

    A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

    B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

    C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

    D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

    E．检验Na2SO3固体是否被氧化：

    （2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2，并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

    ①b中反应的离子方程式为 ，

    c中试剂为 。

    ②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (写物质名称)。

    ③d中的试剂为 。

    ④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。

    ⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省烟台市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学。

    （1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式________________________；国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式_______________________。

    （2）氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式______________。实验室可利用如右图所示装置完成该反应，在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是____________________。

    （3）三硅酸镁(Mg2Si2O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mo1·L-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O的n值为____________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol-1)

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 NA

    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L

    C．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5NA

    D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

    B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

    C．1mol甲烷分子所含碳氢键数为4NA

    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    （1）金属性最强的元素是 （填元素名称）；

    （2）第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是 （填化学式）；

    （3）C和N中，原子半径较小的是 ；

    （4）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （5）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 。

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