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    15．下列关于常见有机物的说法错误的是（　　）
    A．C5H12属于烷烃且有三种同分异构体
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应
    C．淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体
    D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应

    分析 A、戊烷有三种同分异构体；
    B、依据取代反应定义判断即可；
    C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同；
    D、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被弱氧化剂氧化．

    解答 解：A、烷烃的通式为CnH2n+2，故C5H10不属于烷烃，C5H12符合烷烃的通式，且有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构，故A正确；
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热时，硝基取代了苯环上的氢形成硝基苯，属于取代反应，故B正确；
    C、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，故C错误；
    D、乙酸具有酸性，和氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖含醛基，能被氢氧化铜氧化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见有机物的性质，中等难度．注意淀粉和纤维素虽可用（C6H10O5）n表示，但二者由于聚合度不同，二者不是同分异构体．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
    则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
    （2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
    温度（℃）800100012001400
    平衡常数（K）0.451.92276.51771.5
    （1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
    （3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
    ①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
    A、混合气体的平均式量保持不变　　　　　　　　
    B、混合气体的压强不变
    C、混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　　　
    D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
    ②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
    （4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）如图1所示是一个原电池，回答下列问题：
    ①Zn电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    ②Cu电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （2）如图2所示是一个电解池，A、B为惰性电极，电解质溶液为NaCl溶液，回答下列问题：
    ①写出该电解池总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ②电解过程中阴极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）0.5molCH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含有约1.204×1024个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（　　）
    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）
    ①溶有足量氨气的无色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-；
    ②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-；
    ③水电离出的H+浓度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、SO32-、Fe3+、K+；
    ④加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42-、Cl-、Br-；
    ⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、SiO32-、NO3-；
    ⑥含有大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN-、I-、Br-．
    A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
    C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1mol N2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    （2）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
    （3）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
    （4）1mol C（s）与适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
    （5）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ热量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
    （6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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