Question

17．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（2）该反应中发生还原反应的过程是MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO₄溶液的酸化．
（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

Answer 1

分析 由H₂O₂→O₂知，双氧水在反应中作还原剂，所以还必须有氧化剂参加反应，在反应中得电子化合价降低，根据化合价知，高锰酸根离子作氧化剂，还原产物是锰离子，同时反应后生成水，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，结合离子方程式解答该题．

解答 解：反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
（1）反应中生成氧气，H₂O₂被氧化，为还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）反应中生成氧气，H₂O₂被氧化，为还原剂，则MnO₄^-被还原生成Mn²⁺，所以发生还原反应的过程是MnO₄^-→Mn²⁺；故答案为：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，可氧化盐酸生成氯气，可应用硫酸酸化，故答案为：稀硫酸；
（4）2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑反应中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，由方程式可知生成5mol氧气转移10mol电子，则如反应转移了0.6mo1电子，产生的氧气0.3mol，气体在标准状况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．

点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的概念、电子转移等知识的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．