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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．将少量的氯气通入溴化亚铁溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
    D．碳酸氢钠固体和稀盐酸反应：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

    分析 A．离子个数配比不符合物质的结构组成；
    B．二者反应生成氯化钠和一水合氨；
    C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量，先氧化二价铁离子；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子；

    解答 解：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液，离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O，故B正确；
    C．将少量的氯气通入溴化亚铁溶液，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．碳酸氢钠固体和稀盐酸反应，离子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的 拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    读取液体体积
    C．
    移动加热的蒸发皿    		D．
    滴加液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
    B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
    D．电泳现象说明胶体带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?XC（g），经 2s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，B的物质的量为1.4mol，现有下列几种说法：其中正确的是（　　）
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol/（L•s）
    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1
    ③2s 时物质A的转化率为30%         
    ④X=2．
    A．①③④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．W可以与Y组成YW型化合物．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子中的化学键类型非极性共价键；
    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；
    （3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是HF（用化学式表示），原因是HF分子之间有氢键．
    （4）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．

    （1）基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）．
    （2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe2．
    （4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
    （5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式．
    （6）对于A物质：
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是σ键、π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为：
    =CHCOOCH2CH2CH（CH3）2合成路线如下：

    已知：
    I．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    II．RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$RCH═
    根据以上信息回答下列问题
    （1）M分子中核磁共振氢谱中显示有9种不同化学环境的氢原子；
    （2）写出B的结构简式，H→I两步反应的反应类型加成反应、消去反应
    （3）写出由E生成F反应的化学方程式
    （4）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有6种，任写出其中一种的结构简式任意1种．
    a．苯环上有3个取代基
    b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH
    c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg
    （5）设计用I和（CH3）2CHCH2CH2OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
    示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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