【题目】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2
Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______________________，第二步反应的离子方程式为________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
【答案】直接液化技术 间接液化技术 2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42— 4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O 焦炉煤气、粗氨水、煤焦油 1.25 O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%
【解析】
(1)煤的液化有直接液化和间接液化。
(2)在第一步为FeS2在微生物作用下被氧气氧化，生成Fe2＋和SO42—，第二步为Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
(4)根据反应方程式计算r[n(O2)/n(NH3)]的理论值，根据实际生产解释工业上r值维持在1.7～2.2之间的原因。
(1)煤的液化有直接液化和间接液化。故答案为直接液化技术、间接液化技术；
(2)在第一步为FeS2在微生物作用下被氧气氧化，生成Fe2＋和SO42—，第二步为Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋。故答案为2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—、4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。
(4)根据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故当氨氧化率达到100%，理论上n(O2)/n(NH3)＝5/4＝1.25，实际生产中要将氧氨比值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，而且读图可知，比值为2.2时NH3氧化率已近100%。
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【题目】常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间
B. B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH
）
C. 已知lg3≈0.5，则C点的pH≈5
D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大
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【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【题目】已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是( )
A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小
B.反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－
C.反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1
D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变
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【题目】已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大
B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀
C.de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大
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【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式：A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式：___________。
(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。
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【题目】已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-
H++XO42-。常温下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该NaOH溶液的pH=13
B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小
C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-)
D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
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【题目】如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是( )
A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2
C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强
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【题目】Ⅰ.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用___式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为___，达到滴定终点的现象为___。
（2）样品中氨的质量分数表达式为___。
（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)为___mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。
Ⅱ.已知
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（4）则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为___加入___调节pH为___（保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。
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