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    20．三分子甲醛在一定条件下反应可生成三聚甲醛（），三聚甲醛可用作合成工程塑料等，还是日用化妆品冷烫精及脱毛剂的主要原料．下列有关三聚甲醛的说法中正确的是（　　）
    A．三聚甲醛属于高分子化合物
    B．三聚甲醛与甘油互为同分异构体
    C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应
    D．1 mol的三聚甲醛燃烧时生成CO2和H2O的物质的量一定相等

    分析 A．高分子化合物相对分子质量在10000以上；
    B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
    C．三分子甲醛合成三聚甲醛的反应属于加成反应；
    D．三聚甲醛的分子式为C3H6O3，根据原子守恒判断．

    解答 解：A．高分子化合物相对分子质量在10000以上，该分子相对分子质量较小，所以不属于高分子化合物，故A错误；
    B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，丙三醇分子式为C3H8O3，三聚甲醛分子式为C3H6O3，所以不是同分异构体，故B错误；
    C．该反应符合加成反应特点，所以属于加成反应，故C正确；
    D．三聚甲醛的分子式为C3H6O3，根据原子守恒知，如果完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量相等，如果生成CO，则生成的二氧化碳和水的物质的量不等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系、物质结构特点及基本概念是解本题关键，易错选项是D，易忽略不完全燃烧而导致错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．我国药物化学家屠呦呦因研究合成抗疟疾新药青蒿素与双氢青蒿素而被授予2015年诺贝尔生理学、医学奖．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如图：

    已知：羰α-H可发生反应
    （1）化合物D的分子式为C20H28O2，D分子中所含有的官能团名称是羰基、醚键．
    （2）烃分子中含-OH叫醇，含-SH叫硫醇，此合成中用到的物质用系统命名法命名，它的名称是1，3-丙二硫醇；反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （3）请写出在A的同系物中，其相对分子质量最小的分子与银氨溶液发生反应的化学方程式：CH2=CH-CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
    （4）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （5）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析，下列说法正确的是（　　）
    A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．元素的最外层电子数等于元素的最高化合价
    C．原子序数越大，原子半径越大
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键数目为0.3NA
    B．25℃时，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D．1molNa2O和1molNa2O2的混合物中，含有的离子总数为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用如图示装置进行实验
    （1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu作电极的是A；
    A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生；
    （4）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3．
    （2）与N3-互为等电子体的离子有SCN-（任写一种）．工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN，工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO．
    （3）X晶体中包含的化学键类型为AB（填字母）．
    A．共价键        B．配位键        C．离子键       D．金属键
    X晶体中氮原子的杂化类型为sp3杂化．
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
    （5）若X的密度为ρ g•cm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{164}{ρ{N}_{A}}}$ cm．（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

    （1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
    （2）③的反应类型是取代反应
    （3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
    （4）1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2．
    （5）D的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．属于α氨基酸
    Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
    Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
    写出该同分异构体的结构简式： 或．（任写一种）
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH═C（CH3）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（　　）
    A．塑料B．玻璃C．淀粉D．合成纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

    部分难溶电解质的性质如表：
     物质 Kap（25℃） 颜色
     PbSO4 1.8×10-8 白色
     PbCO3 
    1.5×10-13    		 白色
     PbCrO4 
    1.8×10-14    		 黄色
     BaCrO4 
    1.2×10-10    		 黄色
     Pb（OH）2 
    1.8×10-20    		 白色
    回答下列问题：
    （1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
    （2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
    （3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
    （4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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