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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

    C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

    D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面三种方法都可以制得Cl2：

    ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

    ③O2＋4HCl(气)2H2O＋2Cl2

    这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

    A．O2>MnO2>KMnO4                      B．KMnO4>MnO2>O2

    C．MnO2>KMnO4>O2                      D．O2>KMnO4>MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：

    2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电

    池，如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。

    (3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加              g。
    （4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(    )

    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于叙述正确的是(    )

    A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12

    B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

    C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7

    D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。

    A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

    B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

    C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

    （2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，     

    其正极的电极反应式为                                                                  

    （3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

    电解液，X和Y均为惰性电极，则： 

    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为         。

    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

    A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA

    B．标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA

    C．常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3NA

    D．在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)

    A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2 mol·L-1

    C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

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