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    7．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（　　）
    A．生产粗硅B．海水提镁C．电解冶铝D．生产硫酸

    分析 A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应；
    B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg；
    C．电解熔融氧化铝冶炼Al；
    D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸．

    解答 解：A．制取粗硅，涉及C与二氧化硅反应，C与二氧化硅反应生成Si和CO，为置换反应，故A选；
    B．海水提镁，利用复分解反应将镁离子转化为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁冶炼Mg，涉及复分解反应、分解反应，故B不选；
    C．电解熔融氧化铝冶炼Al，氧化铝电解生成Al和氧气，为分解反应，故C不选；
    D．硫铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，涉及氧化还原反应、化合反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质制备中的反应类型，为基础性习题，把握发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100ml.0.1mol•L-1BaCl2涪液与100ml.0.2mol•L-1AICl3溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是（　　）
    A．0.1 mol•L-lB．0.2 mol•L-lC．0.3 mol•L-lD．0.4 mol•L-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．
    B．
    C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于吸热过程的是（　　）
    A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水
    C．CaO与水反应D．B a（OH）2晶体与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考虑混合后溶液体积的变化），混合液中c（SO42-）为0.04mol•L-1．
    （2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2 ．
    （3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
    （4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
    （5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
    （2）在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为20mL，H2为80mL．改变条件，获得以下图象
    a．下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3使用正催化剂；t4减压；
    b．产物NH3的体积分数最大的时间段是t0～t1；
    c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是t2～t3，t3～t4；
    d．反应速率最大的时间段是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③2C（s）+O2 （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（填序号）
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol．
    （3）燃烧0.1g H2（g）生成液态水，放出的热量为14.29KJ．
    （4）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的命名错误的是（　　）
    A． 2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯
    C．1，3-二丙醇D．CH2CH3，1，4-二甲苯

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