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    用1体积水吸收560体积（标准状况）的NH3，所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3，求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质，设水的体积为1L，则氨气的体积为560L，根据n=
    V
    Vm
    计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=氨气质量+水的质量，根据质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算该氨水的质量分数，再根据c=
    1000ρω
    M
    计算氨水的物质的量浓度．
    解答： 解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；
    设水的体积为1L，氨气的体积为560L，
    则氨气的物质的量为=
    560L
    22.4L/mol
    =25mol，
    氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，
    1L水的质量=1L×1000g/L=1000g，
    溶液的质量为1000g+425mol=1425g，
    则氨水的质量分数为w=
    425g
    1425g
    ×100%=29.8%，
    氨水的物质的量浓度为c=
    1000×0.89×29.8%
    17
    mol/L=15.6 mol/L，
    答：该氨水的质量分数为29.8%、物质的量浓度为15.6 mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系，可以利用定义法计算溶液物质的量浓度，计算溶液的体积是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应能够发生：
    ①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
    ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
    ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
    据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
    A、MnO4-＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
    B、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2
    C、MnO4-＞Br2＞Fe3+＞SO2＞I2
    D、Br2＞MnO4-＞Fe3+＞I2＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H++A-，则K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH??
    H++CH3COO-    		1.75×10-5
    H2CO3H2CO3??H++HCO3-
    HCO3-??H++CO32-    		K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
    H2SH2S??H++HS-
    HS-??H++S2-[来源：．Com]    		K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
    H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-??H++PO43-    		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
     
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是
     
    ，酸性最弱的是
     
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有：
     
    ，产生此现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶   ②蒸馏烧瓶③蒸发皿  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
    （1）加热时必须垫石棉网的有
     
    ．
    （2）使用时必须检查是否漏水的有
     
    ．
    （3）标有零刻度的有
     
    ．
    （4）标有温度的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
    D、电解MgCl2溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
    B、常温下，l L 0．l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0．l NA
    C、常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA
    D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

    已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3
      △  
    .
     
    3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是
     
    ．加入盐酸的目的是
     
    ．
    （2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是
     

    （3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2、
     

    （4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ，溶液I可能含有的有机离子为
     
    ．
    （6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、18g H2O和14g N2
    B、5.6L O2和11g CO2
    C、9g H2O和0.5mol CO
    D、224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列微粒的化学用语的表达式：（AB类均做）
    （1）电子式：H2O2
     
      Na2O2
     

    （2）结构式：NH4+
     
       Cu（H2O）42+
     

    （3）电子排布式：26Fe2+
     
        29Cu
     

    （4）轨道式：Cr
     
    sp3杂化后的C
     

    （5）形成过程：CaBr2
     
    NH3
     
    ．

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