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用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3,所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3,求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度.
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质,设水的体积为1L,则氨气的体积为560L,根据n=
V
Vm
计算氨气的物质的量,根据m=nM计算氨气质量,根据m=ρV计算水的质量,溶液质量=氨气质量+水的质量,根据质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%计算该氨水的质量分数,再根据c=
1000ρω
M
计算氨水的物质的量浓度.
解答: 解:NH3溶于水后虽然大部分生成NH3?H2O,但在计算时,仍以NH3作为氨水中的溶质;
设水的体积为1L,氨气的体积为560L,
则氨气的物质的量为=
560L
22.4L/mol
=25mol,
氨气的质量为25mol×17g/mol=425g,
1L水的质量=1L×1000g/L=1000g,
溶液的质量为1000g+425mol=1425g,
则氨水的质量分数为w=
425g
1425g
×100%=29.8%,
氨水的物质的量浓度为c=
1000×0.89×29.8%
17
mol/L=15.6 mol/L,
答:该氨水的质量分数为29.8%、物质的量浓度为15.6 mol/L.
点评:本题考查物质的量浓度和质量分数的计算,难度中等,注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系,可以利用定义法计算溶液物质的量浓度,计算溶液的体积是关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知下列反应能够发生:
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-             
②2Fe3++2I-=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O     
④I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是(  )
A、MnO4->Fe3+>Br2>I2>SO2
B、MnO4->Br2>Fe3+>I2>SO2
C、MnO4->Br2>Fe3+>SO2>I2
D、Br2>MnO4->Fe3+>I2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如25℃时,HA??H++A-,则K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,c为平衡浓度.下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃).
电离方程式电离平衡常数K
CH3COOHCH3COOH??
H++CH3COO-
1.75×10-5
H2CO3H2CO3??H++HCO3-
HCO3-??H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2SH2S??H++HS-
HS-??H++S2-[来源:.Com]
K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
H3PO4H3PO4??H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-??H++PO43-
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
 
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是
 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的是
 
,酸性最弱的是
 

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3,总有:
 
,产生此现象的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用下列仪器的编号回答问题.
①容量瓶   ②蒸馏烧瓶③蒸发皿  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平   ⑦分液漏斗
(1)加热时必须垫石棉网的有
 

(2)使用时必须检查是否漏水的有
 

(3)标有零刻度的有
 

(4)标有温度的有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B、在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D、电解MgCl2溶液,可制得金属镁

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B、常温下,l L 0.l mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.l NA
C、常温常压下,22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA
D、铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时,转移电子数是2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:

已知:钯(Pd)的性质与铂相似.钯与王水在加热条件发生的主要反应是:3Pd+12HCl+2HNO3
  △  
.
 
3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气的作用是
 
.加入盐酸的目的是
 

(2)酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因是
 

(3)若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ,吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO2
 

(4)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是
 

(5)操作I的名称是
 
,溶液I可能含有的有机离子为
 

(6)催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A、18g H2O和14g N2
B、5.6L O2和11g CO2
C、9g H2O和0.5mol CO
D、224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列微粒的化学用语的表达式:(AB类均做)
(1)电子式:H2O2
 
  Na2O2
 

(2)结构式:NH4+
 
   Cu(H2O)42+
 

(3)电子排布式:26Fe2+
 
    29Cu
 

(4)轨道式:Cr
 
sp3杂化后的C
 

(5)形成过程:CaBr2
 
NH3
 

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