Question

（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的体积比为2:1，但实际生产中这个比值是多少？为什么？
（2） 通过计算说明为什么尾气以5 m³/h的速率与20 L/h速率的氨气混合？
（3） 若该厂每天排放10000 m³尾气，求该厂每月（按30天计算）可得到(NH₄)₂SO₄的质量为多少？

Answer 1

（1）根据2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。
（2）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根据2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得关系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t

（1）根据2SO₂+O₂≒  2 SO₃，SO₂和 O₂按2：1（体积比）的理论值反应，但实际上v(SO₂):v(O₂)=0.2%:10%=1:50。根据化学平衡移动原理，增大廉价的氧气的浓度，可使反应：2SO₂(g)+O₂(g) ≒  2 SO₃(g)向生成三氧化硫方向移动，这样可以增大较贵重的二氧化硫的转化率。
（3）                                         2NH₃  ～    SO₂
2            1
V(NH₃)    5×10³×0.2%L/h  v(NH₃)=20L/h
(3)根据2SO₂+O₂≒  2 SO₃，以及SO₃+H₂O+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
得关系式：   SO₂  ～ 2NH₃～(NH₄)₂SO₄
22.4L            132g
10⁷L×0.2%×30        m[(NH₄)₂SO₄]
m[(NH₄)₂SO₄]=3.54×10⁶g=3.54t