Question

1．在10mL 1.0×10^-3mol/L的MgSO₄溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？设体积不变．（K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12mol³•L^-3）．

Answer 1

分析 溶液中c（MgSO₄）=1.0×10^-3mol/L，当析出氢氧化镁沉淀时，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp[Mg（OH）₂]；当Mg²⁺完全沉淀时，此时Mg²⁺浓度应小于1.0×10^-5mol/L，据此结合K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算．

解答 解：溶液中c（MgSO₄）=1.0×10^-3mol/L，当析出氢氧化镁沉淀时，c（Mg²⁺）×c²（OH^-）＞K_sp[Mg（OH）₂]，即：c²（OH^-）×1.0×10^-3mol/L＞5.6×10^-12mol³•L^-3，解得：c（OH^-）＞$\sqrt{\frac{5.6×1{0}^{-12}}{1.0×1{0}^{-3}}}$mol/L=7.5×10^-5mol/L；
当Mg²⁺完全沉淀时，此时Mg²⁺浓度应小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=$\sqrt{\frac{5.6×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=7.5×10^-4mol/L，
答：有沉淀析出时氢氧根离子浓度为7.5×10^-5mol/L，沉淀析出完全时氢氧根离子浓度为7.5×10^-4mol/L．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其计算，题目难度中等，明确难溶物溶度积的含义及表达式为解答关键，注意镁离子完全沉淀的意义是镁离子的浓度小于或等于1.0×10^-5mol/L．