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    【题目】反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑已知158g KMnO4反应生成了16g O2,则固体残余物的质量是

    A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g

    【答案】D

    【解析】

    反应中除了氧气以外全是固体，所以加热后固体质量减少的就为氧气的质量，所以剩余固体的质量为158-16=142g。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（ ）
    A.浓氨水
    B.NaOH溶液
    C.盐酸
    D.CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用相关知识填空。

    (1)标准状况下，11.2LNH3中含______个氨分子。

    (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是______；所含的氧原子个数之比是______。

    (3)4.8g CH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等。

    (4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R的摩尔质量为______。

    (5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______ 填代表装置图的字母，下同 ；除去自来水中的Cl_等杂质，选择装置______。

    (2)从碘水中分离出I2的分离方法的名称为______。

    (3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从______口进水。

    (4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    粗盐中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量BaCl2的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母) 。

    A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

    (1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

    (2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

    (3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

    (4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：

    A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

    B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

    C．过滤，将白色沉淀滤出

    D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀

    E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀

    F．将滤液蒸干，得到晶体

    ①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

    ②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。

    (2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

    从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

    （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

    （3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

    参数

    分子　　　

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

    ①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

    a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    回答下列问题：

    （1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

    （3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。

    （4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

    （5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。

    （6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    Na2S2O3溶液体积(mL)

    19.98

    20.02

    21.2

    当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

    （1）用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目_____________

    （2）该反应的氧化剂是______，还原剂是________。HCl表现 ___________性和 ____性。

    （3）若消耗0.2 mol氧化剂，转移电子的物质的量是________ mol。生成氯气在标准状况下的体积是__________

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