Question

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热是110.5kJ/mol
• B、反应①的反应热为221kJ/mol
• C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
• D、稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；
D、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量分析判断；

解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；
B、2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为-221KJ/mol，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol．