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    11．某铁的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL SO3，恰好将Fe3+完全还原，则该氧化物的化学式为（　　）
    A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe6O7

    分析 设铁的氧化物为FexOy，根据电子守恒可知，FexOy被还原Fe3+转移的电子数和SO3转移的电子数相等．

    解答 解：FexOy中Fe的平均化合价为+$\frac{2y}{x}$，被还原为Fe2+，根据电子守恒可知，转移的电子数和SO3转移的电子数相等．标准状况下112mL SO3转移电子数为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．则有：$\frac{1.52g}{（56x+16y）g/mol}$×（$\frac{2y}{x}$-2）×x=0.01mol，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{4}{5}$，
    故选：C．

    点评 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：

    已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
    ①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
    ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
    A加入C（s）            B．加入H2O（g）            C．升高温度             D．增大压强
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
    （3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/mol•L-10.20.10.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
    （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有药品和如图装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）．请完成下列实验：

    （1）写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）BDCE．
    （3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V1mL，该步骤的目的是测定该条件下气体摩尔体积．
    （4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ABD．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为$\frac{56m{V}_{1}}{W{V}_{2}}$（用上述字母表示）．
    （6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）偏大；实验结束时，仰视量筒读数，测得值偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂．硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如图：

    ①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
    ②通人并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变．停止加热，反应继续进行，越来越剧烈；
    ③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪．瓶内红棕色气体消失时关闭K；
    ④将液体（含CuCl32-等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
    ⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜．
    已知：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-
    （1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是Cu与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．
    （3）瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸．
    （4）④中产生白色沉淀的离子方程式是CuCl32-$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$CuCl↓+2Cl-．
    （5）④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸．
    （6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH．用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的c（HCl）减小，CuCl（s）+H2O（l）?CuOH（s）+HCl（aq）正向移动，CuCl转化为CuOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．测得v正（SO2）随反应时间（t）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件是：只加入一定量的SO2
    B．t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K2
    C．t1时平衡混合气的$\overline{{M}_{1}}$大于t3时平衡混合气的$\overline{{M}_{2}}$
    D．t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L  0.5 mol/L  NaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5 NA
    B．11.2 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6 NA
    C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
    D．46 g甲苯含有C=C双键的数目为1.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下列是中学化学式中熟悉的物质：
    ①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3
    （1）只存在非极性键的是②（用序号填空，下同）
    （2）既含有共价键又含有离子键的是①④⑦．
    （3）属于共价化合物的是③⑥⑨，含极性键的离子化合物是①⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．将苯逐滴滴入浓硝酸中，并用沸水浴加热制取硝基苯
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫．反应原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的负极
    B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热量
    D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

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