3mol·L-1 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应.为使产生H2的速率减慢.但产生H2的总量不变.可采取的措施 . A.加CH3COONa(s) B. 加BaCl2溶液 C. 加NH4Cl(s) D.加氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3mol·L^－1 100mL的H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生H₂的速率减慢，但产生H₂的总量不变，可采取的措施。

A.加CH₃COONa(s) B. 加BaCl₂溶液 C. 加NH₄Cl(s) D.加氨水

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075mol

mol?（L?min）^-1；H₂的转化率=

75%

②该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是

（填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；放电过程中SO₄^2-向

极迁移．当K闭合一段时间后，再打开K，Ⅱ可单独作为原电池使用，此时c电极的电极反应式为

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

．
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=

c(Pb2+)?c2(I-)

．
②已知在室温时，PbI₂的溶度积Ksp=8.0×10^-9，则100mL 2×10^-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI₂沉淀

Qc=10^-2?（10^-3）²=10^-8＞Ksp，能产生PbI₂沉淀

．
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响	取PbI₂饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，取PbI₂饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液，	溶液中出现黄色浑浊．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp 溶液中出现黄色浑浊．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	取PbI₂悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液取PbI₂悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液	黄色浑浊消失原因是形成PbCl₄^2-，导致溶液中c（Pb²⁺）减小，使Qc小于了pbI₂的Ksp 黄色浑浊消失原因是形成PbCl₄^2-，导致溶液中c（Pb²⁺）减小，使Qc小于了pbI₂的Ksp
③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI₂悬浊液中加入少量FeCl₃饱和溶液	PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂ PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂

④已知室温下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，将适量PbI₂固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，画出t₁时刻后Pb²⁺和I^-浓度随时间变化关系图．
⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）试分析其中奥妙

PbCO₃的Ksp=1.46×10^-13＞PbS的Ksp=9.04×10^-29 故PbCO₃与S^2-接触时，转化为更难溶的黑色的PbS了

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）?2C（气），若经2秒后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1③2s时物质A的转化率为30% ④2s时物质B的浓度为1.4mol?L^-1，其中正确的是（　　）

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H₂SO₄中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H₂（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe²⁺完全转化为Fe（OH）₂沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

A、4 mol?L^-1

B、3 mol?L^-1

C、2 mol?L^-1

D、1 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（四川卷解析版） 题型：选择题

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－³mol·L^－¹·min^-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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