【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr,其平衡关系为:Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖,特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水
【答案】A
【解析】
A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”,说明关节炎易发生在冬季,可推知降低温度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,该反应为放热反应,A项正确;
B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应,B项错误;
C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”,可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),显然尿酸钠溶解度较小,C项错误;
D.根据C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解,说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性,D项错误;答案选A。
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【题目】某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变
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【题目】模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾,装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 通电开始后,阴极附近溶液pH增大
B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-=4H++O2↑
D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
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【题目】某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成,称取a g该固体粉末样品,用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O),称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固体完全溶解
C. 若b=a,则红色固体粉末一定为纯净物
D. b的取值范围:0<b≤a
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【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂,可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得,64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L—1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)。
(1)A的化学式___________________。
(2)写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________。A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________。
(3)A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质,写出该化学方程式__________。
(4)已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示),甲基在双键同一侧的,称为顺式:甲基在双键两侧的,称为反式。现有化合物C,所含元素与A相同,摩尔质量小于A,C可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明,C可能存在两种结构,请写出它们的结构式_____________、_____________。
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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g),将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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【题目】在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )
A. B、D的原子序数之差可能为2
B. E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a+10
D. A、E的原子序数之差可能是7
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为___________(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×107;K2=5×1011)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | CO(CO) |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=______。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____(填“A” 或“B ”)。
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【题目】下列反应中,离子方程式书写正确的是( )
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
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