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    已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

    ABCD

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴阳离子个数比可能为2:3

    B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族

    C．不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化

    D．若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)


    解析　A项，当转化关系为N2—→NO—→NO2—→HNO3时，A为N2，与Mg反应生成的Mg3N2中阴阳离子个数比为2:3，正确；B项，若A为碳，则对应的D为H2CO3，属于弱电解质，错误；当转化关系为H2S(或S)—→SO2—→SO3—→H2SO4时，C项正确；当转化关系为NH3—→NO—→NO2—→HNO3时，D项正确。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为(　　)

    A．等于50 mL                            B．大于50 mL

    C．等于100 mL                           D．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br﹣不一定参加了反应

    　

    B．

    CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

    　

    C．

    0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量．其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

    　

    D．

    明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

    A．若甲为焦碳，则丁可能是O2

    B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

    c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

      A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解  过滤萃取

      B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

      C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

      D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （      ）

    A．酸性　             B．碱性    　      C．两性             D．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：

     


    　将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    （1）装置I中①的化学方程式为_________________________________。

    （2）①中长导管的作用是____________________________________。

    （3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液，蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是____________。检验产物已纯净的方法是                      ____________________。

    （4）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是_____________________________。 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入                ，试管c中应加入                      。

    （5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是①___________________②____________________。

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