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    当反应2X+Y2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使
    A．Z的质量分数增大
    B．X的转化率增大，Y的转化率减小
    C．X的转化率减小，Y的转化率增大
    D．Y的质量分数增大
    D
    考查外界条件对平衡的影响。正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此Z的质量分数减小，反应物的转化率都降低，但反应物的含量增大，所以答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
    _                            
    起始浓度（）：   1.5     1.0          0
    2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
    则①a=        ，b=         。
    ②2s内B的转化率=                  。
    (2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
    ③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
    (3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
    4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
    (1)试求n值           (2)2min内Y的反应速率 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根据图回答：

    （1）压强P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
    （3）温度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反应为            反应(填吸热或放热)；
    （5）一定温度下，该可逆反应的平衡常数表达式为：K=                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
    （1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是   （选填编号）。 
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
    B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （选填编号）。
    A．将H2O(g)从体系中分离                       B．恒温恒容充入He
    C．恒温恒压充入He          D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
    （2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
    2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
    在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。

    分析表中数据回答下列问题：
    ①反应的温度升高，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）800℃时，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
    （4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
    （1）x=__________
    （2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率       ，逆反应速率       。（填升高、降低或不变）
    （3）B的转化率为_________。
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器中的压强不再变化
    C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3  ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3  ④各气体的浓度不再改变  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变?
    A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互转化。
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1     T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA       vC（同上）。

    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n（NO2）/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n（N2O4）/mol
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为          。
    ②100℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K的值为       。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是        mol/L
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为       。（结果保留小数点后一位）

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