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    工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A．2 ：1           B．1 ：2           C．5 ：3         D．3 ：5


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(   ) 

    A．KSCN                         B．NaOH                       C．HCl                    D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基．A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。

    请回答：

    （1）反应②的化学方程式是                                               ．

    （2）（2）A与H的结构简式分别是                      、                      ．
    （3）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是        ．

    （4）符合下列条件的G的同分异构体中的反式结构的结构简式

                                                              ．

    ①能发生水解反应  ②分子中不含环状结构 ③分子中有4种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是

    A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑

    B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

    D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

       

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                               。

    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                              ；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是        （填反应容器代号）。

    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：               。 

    ⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是                   ，该反应中浓硝酸表现的性质是                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

    A．烧瓶中立即出现白烟

    B．烧瓶中立即出现红棕色

    C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

    D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Se是人体必需的微量元素，下列有关      和          的说法正确的是

       A．     和     互为同位素               B．    和     都含有34个中子

    C．     和     分别含有44和46个质子   D．    和     含有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

        (1)火法还原CuO可制得Cu2O。已知：

        lg C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9．2kJ；

        Cu2O(s)与O2(g)反应的能量变化如右图所示：

        请写出用足量炭粉还原CuO(s)制备Cu2O(s)的热化学方程式                 。

        (2)在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O。该反应的化学方程式为                   。当生成N2 11．2 L(已换算为标准状况)时，可制备纳米级Cu2O的质量为         。

        (3)某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响。

        ①在体积均为lL，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0．1mol水蒸气，发生反应：

        2H2O(g)2H2(g)+O2  △H=484 kJ·mol-1

        经测定A、B两容器在反应过程中发生如右图所示变化，则A、B两容器反应的温度T1    T2 (填“<”、“=”或“>”)，该过程中A容器至少需要吸收能量    kJ；

        ②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O(g)分解率的措施是       (填序号)。

        A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度

        C．增大反应体系的压强       D．向平衡混合物中充人O2

        ③如右图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0．2molH2O(g)向B中充入0．2mol H2O(g)，起始时V(A)=V(B)=1L。在相同温度(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V(B)=1．2L。请回答：

        A中H2O(g)的分解率    B中H2O的分解率。(填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为      L。(连通管中气体体积不计)

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃以任意比例混合，105℃时，1 L该混合烃与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)

    A．CH4、C2H4           B．CH4、C3H6    C．C2H4、C3H4       D．CH4、C3H4

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