Question

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y两种元素的符号：X

H

、Y

N

；
（2）W在元素周期表中的位置是

第三周期ⅠA族

；
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物的化学式是

HNO₃

，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是

H⁺+OH^-═H₂0

．

Answer 1

分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素，根据原子核外电子排布特点判断元素在周期表中的位置，结合元素对应的单质、化合物的性质作进一步解答．

解答：解：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z有2个电子层，最外层有6个电子，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，说明最外层电子数为5，且Y、Z为同周期的相邻元素，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W的质子数为5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，所以X为H元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，故答案为：H；N；
（2）W为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应位于第三周期ⅠA族，
故答案为：第三周期ⅠA族；
（3）常见由X、Y、Z所形成的共价化合物HNO₃，W的最高氧化物的水化物为NaOH，HNO₃与NaOH溶液反应生成硝酸钠与水，反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂0，
故答案为：HNO₃；H⁺+OH^-═H₂0．

点评：本题考查结构与位置关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握．