某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO
4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 |
| V5 |
| 饱和CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
一个原电池反应为：Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu，该原电池的电极及电解质溶液可能是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
| A | Cu | Zn | CuSO4溶液 |
| B | Cu | Zn | 稀H2SO4 |
| C | Cu | Zn | ZnCl2溶液 |
| D | 石墨 | Zn | CuCl2溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5 g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
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科目：高中化学 来源： 题型：
某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能将NO
还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________，
其平均反应速率v(NO)为________mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO
，写出3种促进NO水解的方法_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)电化学降解NO的原理如图所示。
② 电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为___________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2013年世界环境日中国主题为“同呼吸·共奋斗”，其中防治PM2.5是重点。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 （ )
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C．吸烟也会造成室内PM2.5污染
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
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