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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
    D、铜与98%的浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．难溶物及弱电解质写化学式；
    D．铜和浓硫酸反应需要加热，且浓硫酸写化学式．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A错误；
    B．电荷不守恒，其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
    C．难溶物及弱电解质写化学式，所以其离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，故C正确；
    D．铜和浓硫酸反应需要加热，且浓硫酸写化学式，其离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Cu2++SO2↑+SO42-+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，根据离子方程式书写规则结合原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒分析解答，熟悉常见物质的溶解性及电解质强弱，易错选项是D，浓硫酸要写化学式，如果是浓盐酸要写离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题：
    （1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）将铜片放入到浓硝酸中
    ①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是
     
    ．
    ②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是
     
    ．
    （3）现有如图A装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    （多选扣分）．
    A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    C．收集密度比空气大的气体
    D．收集密度比空气小的气体
    （4）已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn（NO3）2+3H2O，则：
    ①该反应的还原剂为
     
    （填化学式）．
    ②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
    已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为
     
    ．
    （3）已知下列两个热化学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁屑与浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C、Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染主要是人类对自然界的过度排放．下面环境问题与对应的物质不相关的是（　　）
    A、温室效应--CO2
    B、光化学污染--NO2
    C、酸雨--SO2
    D、臭氧层破坏--CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NaCl的摩尔质量为58.5
    B、1.8g 铝在化学反应中失去电子数0.2NA
    C、28g硅含有6.02×1023个电子
    D、1.9g H3O+的质子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（　　）
    ①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液
    ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水  
    ⑤用CCl4萃取碘水中的碘．
    A、②③B、③④⑤C、⑤D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等            
    ②A、B、C的浓度不再变化
    ③单位时间生成amol A，同时生成3a mol B       
    ④A、B、C的物质的量不再变化
    ⑤混合气体的总的物质的量不再变化            
    ⑥混合气体的总压强不再变化
    ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3a mol B     
    ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2．
    A、④⑤⑥B、①②⑧
    C、①③D、③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2?2H2O，工艺流程如图：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
    （1）SiCl4水解反应的化学方程式为
     
    ．过滤操作需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是
     
    、
     
    ．
    （3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是
     
    ．
    （4）BaCl2滤液经
     
    、
     
    、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
    （5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2?2H2O
     
    吨．实际产量为9.70吨，相对误差为
     
    %．

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