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    16．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是（　　）
    物质性质实际应用
    A硅胶吸水能力强食品、药品干燥剂
    B油脂在碱性条件下水解制肥皂
    CSiO2是酸性氧化物光导纤维
    DNa2O2与CO2、H2O反应潜水艇中作为氧气来源
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．硅胶具有吸水性，而且无毒；
    B．油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠；
    C．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号；
    D．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；
    B．油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠，肥皂的主要成分是硬脂酸钠，则油脂在碱性条件下水解生成肥皂，故B正确；
    C．SiO2晶体对光具有全反射作用，能传递光信号，能作光导纤维，故C错误；
    D．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，所以可以用作潜水艇中作为氧气来源，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学在生产、生活中的应用，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制为1mol•L-1的稀盐酸100ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
    （2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                          B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
    E．稀释浓H2SO4                                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （4）简要回答下列问题：
    ①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
    ②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
    A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
    B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
    C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
    D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
    E．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是ac   （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-时的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如图2所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    ②生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．T1 K时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据如表（表中t2＞t1）所示，下列说法错误的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    02.003.00
    t10.80
    t21.80
    A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，t1时向容器中充入3.00 mol N2，达到平衡时，n（CO2）=1.20 mol
    C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率将增大
    D．温度升至T2 K，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物G（   ）有广泛应用．合成G的一种路径如图．1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应，D的组成为C8H10．

    已知①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
    ②RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
    （1）由A生成B的化学方程式为．
    （2）C的结构简式为．
    （3）由D生成E的化学方程式为．
    （4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
    ①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；
    ②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1
    （5）设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺（）的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列元素非金属性最强的是（　　）
    A．硅B．磷C．硫D．砷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）
    A．易溶于水
    B．一氯代物有5种
    C．最多能与氢气以物质的量之比1：4加成
    D．碱性水解的产物之一是1-丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是（　　）
    A．用氯化铁或液氯处理废水
    B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
    C．用二氧化硫或氯气漂自织物
    D．用亚硫酸钠或氯水处理二氧化硫尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.1 g 37Cl2含有的中子数为4NA
    B．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78 g
    C．7.8 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有的共价键数为1.9NA

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