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    化学在生产生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是（　　）
    分析：A．蛋白质遇到强碱会变性，蛋白质就失去了生物活性；
    B．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌；
    C．铁活泼性比锡强，铁被腐蚀；
    D．胶体的分散质的直径大小为1-100 nm．
    解答：解：A．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；
    B．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾能净水，故B错误；
    C．铁活泼性比锡强，铁与锡形成原电池时铁作负极被腐蚀，所以可在船身上装锡块，不能防止铁被腐蚀，故C错误；
    D．胶体的分散质的直径大小为1-100 nm，所以PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6米的颗粒物，也称可入肺颗粒物，其分散在空气中能形成胶体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查明矾净水的原理、蛋白质的变性、金属的防护，胶体等，难度不大，注意根据有关原理和物质的性质分析即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁的化合物在生产生活中有着比较重要的用途．
    I、氢氧化镁是一种重要的绿色阻燃剂，某工厂合成氢氧化镁的流程如下：

    （1）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因是
    氢氧化镁分解要吸收大量的热
    氢氧化镁分解要吸收大量的热
    ．（写一条即可）
    （2）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
    每消耗0.5mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是
    3
    3
    NA．
    （3）EDTA与溶液中的Fe2+反应可生成易溶于水的物质，而不与Mg（OH）2反应．步骤②中加入EDTA最终能够将Fe（OH）2除去并获得高纯度的Mg（OH）2的原因是
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
    Fe（OH）2悬浊液中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使沉淀溶解平衡向右移动而溶解
    ．
    Ⅱ、铝和镁的碱式碳酸盐是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：
    甲同学取该碱式盐9.03g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13g；
    乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的
    NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
    试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。
    （1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理。下列操作可以加快除去氧化物速率的是_______________（选填字母编号）；
    A．用98．3％的浓硫酸 B．用中等浓度的硫酸 C．适当地提高温度 D．加少许铜屑
    （2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是_______________________；
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答
    ① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为
    5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是________________，
    ② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式______________________________________。

    （2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：

    ___________________________________________________________________________________

    （3）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)　H＝+67.7kJ•mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　H＝－534kJ•mol-1，

    写出气态肼和NO2反应的热化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)含氮化合物在生产生活中有着广泛的用途

    Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

    （1）NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）      ▲       。

    A．破坏臭氧层                    B．形成光化学烟雾

    C．在空气中最终能形成酸雨        D．与人体内的血红蛋白结合

    （2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根（NO2－）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式          ▲          。

    Ⅱ．2010年1月11日，我国航天专家孙家栋院士获得我国最高科技奖，发射航天飞行器离不开高能燃料。

    （3）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的一种高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合，在一定条件下发生反应，生成肼（N2H4）、NaCl和水，该反应中发生氧化反应的是      ▲     。

    （4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时， 即产生在大量气体，并放出大量热。产物为水和一种无毒无害的气体，写出化学方程式                    ▲                   。当有1mol过氧化氢参加反应时，转移的电子数为__ __▲_____mol.

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