Question

【题目】根据问题填空：
（1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.5amol/L
（3）c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（4）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液； NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
（5）1：4
【解析】解：（1）在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则c（H+）= =0.01mol/L，所以pH=2，

所以答案是：2；（2）混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以c（SO42﹣）= c（NH4+）=0.5amolL﹣1，

所以答案是：0.5amol/L；（3）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH＜7，水解离子方程式为NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），所以 c（NH4+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解程度较小，所以c（SO42﹣）＞c（H+），则离子浓度大小顺序是 c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（NH4+）＞c（SO42﹣ ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（4）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，

所以答案是：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（5）pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；

所以得到： =10﹣3；

得到x：y=1：4，

所以答案是：1：4．

【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．