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           A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

           B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

           C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

           D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

    【答案】

    C

    【解析】分子晶体熔点和分子的相对质量有关，CF4<CCl4<CBr4<CI4。硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅。熔点Al> Mg> Na, 离子晶体的熔沸点和晶格能有关，晶格能和电荷数成正比，和半径成反比，熔点：NaF> NaCl> NaBr>NaI。

     

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    A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞MgB、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的排序不正确的是

         A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

         B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

         C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

         D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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         A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

         B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

         C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

         D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

     

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