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    4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
    B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

    分析 A．给固体或液体加热温度较高；
    B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；
    C．量筒不能用来稀释溶液；
    D．浓硫酸溶于水放出大量热．

    解答 解：A．临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误；
    B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；
    C．量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；
    D．浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了实验基础知识，难度不大，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．实验室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

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    15．实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ．
    （2）现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
    物质的量COH2 OCO2H2
    甲a mola mol0mol0mol
    乙0mol0mol2a mola mol
    丙0mol0mola mola mol
    丁a mola mola mola mol
    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小顺序为丁＞乙＞甲=丙．
    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）．请回答下列问题：
    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%．
    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2        W
    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．
    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列说法正确的有AB（填字母）．
    A．灯管内的I2可循环使用
    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．

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    9．下列物质中：①饱和食盐水  ②CaCO3 ③酒精   ④NH3   ⑤Al   ⑥KOH  ⑦液态HCl，能导电的有①⑤，属于电解质的有②⑥⑦（填编号）．

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    16．已知：Fe（OH）3不溶于过量氨水，Cu（OH）2溶于过量氨水，转化为[Cu（NH3）4]2+．现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO．由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况．下列说法正确的是（　　）
    A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
    C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
    D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

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    13．先分析在常温下，各溶液中存在哪些离子，并写出下列溶液中离子浓度大小顺序．
    （1）0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （2）0.2mol/L的NH4Cl溶液c（Cl-）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （3）pH=7的醋酸钠和醋酸的混合溶液c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
    （4）pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Nia△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图1）．
    请填写下列空白：
    （1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用是安全瓶防倒吸； C中盛装的试剂是NaOH溶液．
    （2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （3）如图所示装置工作时均与H2有关．
    ①图2所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②图3所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ③某同学按图4所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．

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