Question

把铝粉和Fe₃O₄粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）

    A．             3：4                B． 4：3            C． 3：8 D． 8：3

Answer 1

考点：  铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

专题：  几种重要的金属及其化合物．

分析：  把铝粉和Fe₃O₄粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，8Al～9Fe，然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，Fe～H₂；第二份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，3Al～2H₂，据此计算判断；

解答：  解：假设每份含8amol铝．

第一份：铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe，8amol铝与四氧化三铁反应生成9amol铁，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，9amol铁与盐酸反应生成氢气9amol；

第二份：烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，8amol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气12amol；

故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H₂）：n′（H₂）=9a：12a=3：4，

故选A．

点评：  本题考查了有关混合物反应的计算，掌握铝的化学性质，根据反应方程式判断生成氢气的体积大小是解答的关键，题目难度中等．