Question

2SO₂（g）+O₂（g） =2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

（1）图中A．C分别表示    ．    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？     ，理由是      ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S（s）生成3 molSO₃（g）的△H

（写出计算过程）

Answer 1

（1）反应物能量  生成物能量  无   降低

    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

    （2）  -198

    （3） SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂  4VO₂+ O₂=2V₂O₅

（4） S（s）+O₂（g） =SO₂（g）△H₁=-296 KJ·mol^-1 ,

SO₂（g）+1/2O₂（g） =SO₃（g） △H₂=-99 KJ·mol^-1

3S（s）+9/2O₂（g）=3SO₃（g） △H=3（△H₁+△H₂）=-1185 KJ·mol^-1

解析:

略