Question

【题目】（1）甲烷的分子个数为1.204×1023，则甲烷的物质的量为_____mol，所含的原子个数共有______个，与这些甲烷质量相等的O2中氧原子的物质的量为______。

（2）常温常压下，2.8gCO与N2混合气体中含有的原子总数为_____，若氧原子总质量为0.8g，则CO与N2的体积比为_____。

（3）同温同压下，含有相同氧原子数目的CO和CO2两种气体密度之比为_____，质量之比为______。

Answer 1

【答案】0.2 NA 0.2mol 0.2 NA 1:1 7:11 14:11

【解析】

（1）根据n=N/NA计算甲烷物质的量，进而计算甲烷所含原子个数，根据n=m/M计算氧气物质的量，进而计算氧原子物质的量；

（2）CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，先计算混合气体的物质的量，再根据二者均为双原子分子确定原子总数；通过氧原子的质量计算CO的物质的量，进而计算氮气的物质的量，再根据在相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，计算二者体积比；

（3）同温同压下，气体物质有以下关系，据此计算CO和CO2两种气体的密度之比，根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比，再根据m=nM判断二者质量之比。

（1）甲烷物质的量为，甲烷所含原子物质的量为0.2mol×5=1mol，则甲烷所含原子个数为NA；m(O2)=m(CH4)= n(CH4)×M(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2g，氧气物质的量为，则氧气所含氧原子物质的量为0.1mol×2=0.2mol；

故答案为：0.2；NA；0.2mol；

（2）CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，则混合气体的摩尔质量为28g/mol，2.8gCO与N2的混合气体的物质的量为，CO与N2均为双原子分子，则原子总数为0.2NA；CO的物质的量，因此N2的物质的量n(N2）=0.1mol-0.05mol=0.05mol,相同条件下气体的体积比等于物质的量之比，则CO与N2的体积比为1:1；

故答案为：0.2NA；1:1；

（3）同温同压下，气体物质有以下关系，因此CO和CO2两种气体的密度之比等于二者的摩尔质量之比，即28:44=7:11；根据n=N/NA判断含有相同氧原子数目的CO和CO2的物质的量之比为2:1，又m=nM，则CO和CO2的质量之比为2×28:1×44=14:11。

故答案为：7:11；14:11。