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    7．某有机物结构简式如图．一定条件下，该物质与甘氨酸（NH2-CH2-COOH）混合发生反应生成的链状二肽有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽．

    解答 解：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子．
    当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；
    当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽．
    所以共有4种．
    故选D．

    点评 本题考查氨基酸成肽键性质，难度较小，关键在于形成肽键既要考虑不同氨基酸分子间形成肽键，又要考虑同种氨基酸分子间形成肽键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Cu2+B．滤液中一定无Cu2+
    C．滤液中一定有Fe3+D．滤液中一定无Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．写出装置A中产生SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为生成蓝色沉淀．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
    B．Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K2Cr2O7等物质．

    已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物质
    ②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    （1）水浸后的溶液呈碱（填“酸”、“碱”、“中”）性；滤渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
    （2）完成氧化焙烧过程中生成K2CrO4的化学方程式．
    □Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
    （3）“系列操作”中为：继续加入H2SO4，蒸发浓缩冷却结晶，过滤．继续加入H2SO4目的是增大c（H+）浓度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，有利于将K2CrO4转化为K2Cr2O7产品．
    （4）工业上还可以在水浸过滤后的K2CrO4溶液中加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （5）电解法处理酸性铬废水（主要含Cr2O72-）时，用铁板分别作阳极、阴极，处理过程中存在反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列说法不正确的是
    A．阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．电解过程中没有Fe（OH）3沉淀生成  D．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．将物质的量共为a mol的NaNO3、Cu（NO3）2和AgNO3的固体混合物用酒精灯加热至恒重，收集到的气体再用足量的水吸收，剩余气体为b mol，则b可能为（　　）
    A．0B．0.25aC．0.45aD．0.50a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
    （1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高温}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
    （2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm3．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
    （4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在体积固定的密闭容器中，发生2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．v正（CO）=2v逆（H2）D．CO（g）、CH3CH2OH（g）的分子数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
    D．14g氮气中含有7NA个电子

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