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9.下列物质中,既能发生消去反应又能被氧化成醛的是(  )
A.CH3OHB.CH3CH2CH2OH
C.D.

分析 连接醇羟基的碳原子上含有两个H原子的醇能发生催化氧化反应生成醛,连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的有机物能发生消去反应,以此解答该题.

解答 解:A.只含有一个C原子,不能发生消去反应,故A错误;
B.1-丙醇中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有H原子,所以能发生消去反应生成丙烯,连接醇羟基碳原子上含有2个H原子,所以能发生催化氧化反应生成醛,故B正确;
C.该物质被氧化生成酮,故C错误;
D.连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子,所以不能发生消去反应,故D错误.
故选B.

点评 本题考查消去反应和醇的催化氧化反应,为高频考点,明确有机物官能团和性质关系是解本题关键,注意醇发生催化氧化反应及消去反应结构特点,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为放热反应(填“吸热”或“放热”).
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是AC(选填A、B、C).
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为正极(填“正”或“负”).铜片上产生的现象为产生无色气泡,该极上发生的电极反应为2H++2e-═H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应,标况下产生22.4L气体,转移电子数一定为2NA
B.lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA
C.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe(OH)3胶体,其胶体微粒为0.lNA
D.50mL,l2 mo1•L-1的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处.试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈酸 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+    (用离子方程式表示).
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体.写出该反应的化学方程式:Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H2O.
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%.则该离子的化学式为【Co(SCN)42-
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如图实验装置.
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极.反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红.可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Co>Cu(填元素符号) 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12 L H2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H<0.(用“加快”、“减慢”、“不变”填空)
①保持容器容积不变,向其中加入1mol H2,反应速率加快.
②保持容器容积不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率不变.
③保持容器内气体压强不变,向其中加入1mol N2(N2不参加反应),反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子.以卤块为原料按图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁.

查阅资料得下表相关数据:
表1:生成氢氧化物沉淀的pH表2:原料价格表
物质开始沉淀沉淀完全试剂价格(元/吨)
Fe(OH)32.73.7a.漂液(含25.2%NaClO)450
Fe(OH)27.6  9.6b.双氧水(含30%H2O21500
Mn(OH)28.39.8c.烧碱(含98%NaOH)2200
Mg(OH)29.611.1d.纯碱(含99.5%Na2CO3800
*Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽.若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低,请根据上表提供的资料回答:
(1)流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d(选填试剂编号).
(2)步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O;步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+CO2↑.
(3)为尽量除去杂质,步骤③调节pH为9.8时,停止加入Y.调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去.
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是ABCE.
A.酒精喷灯B.铁三脚C.坩埚D.蒸发皿E.泥三角F.烧杯G.石棉网
(5)向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量CH3COONH4晶体,充分振荡后溶液会变澄清,请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),CH3COONH4电离出的NH4+与OH-结合成弱电解质NH3•H2O,降低了c(OH-),Mg(OH)2溶解平衡向右移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠完全反应,过氧化钠增质量加了n g,且n>m,符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO(  )
A.①②③B.C.D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下述实验能达到预期目的是(  )
编号实验内容实验目的
A将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物
C向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐
D将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.ab段H+被还原,溶液的pH 增大
B.cd 段相当于电解水
C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2:1

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