X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核 外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;M的主要化合价为-2价,为第ⅥA族元素,原子半径M<Cl,则M为O元素,然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答.
解答 解:X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;M的主要化合价为-2价,为第ⅥA族元素,原子半径M<Cl,则M为O元素,即X为H元素,Y为Si元素,;Z为Na元素,R为Cl元素,Q为Al元素,M为O元素.
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,中子数不同,二者互为同位素;
R为Cl元素,核外有17个电子,核外电子排布为2、8、7,所以Cl元素处于第三周期ⅦA族,
故答案为:同位素;第三周期ⅦA族;
(2)Z为Na元素,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)Y为Si元素,R为Cl元素.同周期自左而右,非金属性增强,所以非金属性Si<Cl;
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态,状态不能说明元素的非金属性强弱,故a错误;
b.非金属越强,氢化物越稳定,稳定性XR>YX4,说明X的非金属性强,故b正确;
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明X吸引电子能力强,X的非金属性强,故c正确;
故答案为:Cl;bc.
点评 本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等知识,题目难度中等,关键明确元素周期律的变化规律、物质的性质,注意基础知识的掌握与运用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 为放热反应 | |
B. | 为吸热反应 | |
C. | 反应过程中热能转化为化学能 | |
D. | 反应物的总能量低于生成物的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH(OH)COOH | B. | HOOC-COOH | ||
C. | CH3CH2CH2OH | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 每消耗l mol CH4可以向外电路提供8 mol e- | |
B. | 负极上CH4失去电子,电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
C. | 电池放电时,正极附近的pH不断降低 | |
D. | 电池放电时,溶液中的OH-向正极移动 |
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