Question

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核 外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是bc．（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX₄   c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，即X为H元素，Y为Si元素，；Z为Na元素，R为Cl元素，Q为Al元素，M为O元素．
（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素；
R为Cl元素，核外有17个电子，核外电子排布为2、8、7，所以Cl元素处于第三周期ⅦA族，
故答案为：同位素；第三周期ⅦA族；
（2）Z为Na元素，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性Si＜Cl；
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故a错误；
b．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX₄，说明X的非金属性强，故b正确；
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故c正确；
故答案为：Cl；bc．

点评 本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等知识，题目难度中等，关键明确元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．