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    16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．
    A．汞　B．氯气C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．

    分析 当物质中有自由移动的离子或电子时，则物质能导电；
    电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．据此分析．

    解答 解：A．汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
    B．氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；
    C．氧化钙在熔融状态时能导电，是化合物，属于电解质；
    D．二氧化硫不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
    E．盐酸溶液能导电，但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；
    F．氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电，所以氯化钠属于电解质，但是NaCl固体不导电；
    G．乙醇不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
    H．蔗糖不能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；
    I．氢氧化钡不能导电，但在水溶液中和熔融状态下完全电离而导电，故为电解质；
    故答案为：AE；CFI；DGH；ABE．

    点评 本题考查电解质与非电解质、物质的导电性，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
    海藻$\stackrel{晒干灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰悬浊液$\stackrel{①}{→}$

    （1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤；③萃取．
    （2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
    A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
    （3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置错误，②冷却水的流向错误，③缺少沸石，④缺少石棉网

    （5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）
    （1）当Na与Al的物质的量之比为1：1时，混合物与水反应产生的H2最多．
    （2）当Na与Al的物质的量之比为9：1（或3：7）时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水
    B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
    C室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀．酸性：H2CO3＞H2SiO3
    D室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．HSO3-结合H+的能力比
    SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是 （　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．可溶于水的盐都是强电解质
    C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    D．熔融的电解质都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如图1：

    （1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯；需要选择的试剂是c（填序号）．
    a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
    （2）通氯气反应的离子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）证明SO42-完全沉淀的方法是静置向上层清液中继续加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀则证明SO42-已沉淀完全．
    （4）CaO用来调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中数据可知，理论上应控制pH范围是11.0＜pH＜12.2．
    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg2+pH=9.6pH=11.0
    Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
    （5）操作Ⅱ用图2所示操作不能实现（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化学方程式解释）．
    （6）工业上用惰性电极电解熔融状态下的氯化镁来冶炼镁，不能直接电解氯化镁溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用离子方程式表示）．
    （7）在探究Mg（OH）2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg（OH）2浊液的试管中加入适量NH4Cl晶体，充分振荡后浊液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl电离出的NH4+与OH?结合成弱电解质一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：
    （1）如图所示为元素周期表中氮元素部分信息，数据“14.01”表示的是氮元素的相对原子质量；氮原子最外层电子有2种不同的能量，有5种不同运动状态．
    （2）NH3可以作制冷剂，是因为氨易液化，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；NH4Cl溶液与NaOH溶液混合至中性，则c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＜，＞”或“=”）
    （3）写出一个能比较氮、氧两种元素非金属性强弱的事实：气态H2O的稳定性强于气态NH3；
    研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（l）+Q（Q＞0）
    （4）写出上述反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{7}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（N{O}_{2}）{c}^{8}（N{H}_{3}）}$，大该反应平衡常数的措施有C（填编号）；
    A．增压B．增加NH3的浓度C．降温D．及时移走产物
    （5）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是CD．（填编号）
    A．c（NO2）：c（NO3）=3：4                  B.6v正（NO2）=7v逆（N2）
    C．容器内气体总压强不再变化  D．容器内气体密度不再变化
    （6）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测试NO2减少了0.75mol，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=0.25mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．涤纶广泛应用于衣料和装饰材料．合成涤纶的反应如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$涤纶+（2n-1）H2O下列说法正确的是（　　）
    A．合成涤纶的反应为加聚反应
    B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
    C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
    D．涤纶的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

    根据上述产业流程回答下列问题：
    （1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3、②电能、③热能、④SO2、⑤H2SO4．
    （2）接触室发生反应的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO3的吸收．
    （5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

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