Question

【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是____________________。

（3）A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是________。

（4）F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________，颜色为____________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为________(每个球均表示1个原子)。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为________，其晶体中所含的化学键类型为________。

Answer 1

【答案】Na＜Al＜Si＜N高NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1[Cu(NH3)4]2＋深蓝色Cu3NAlN共价键

【解析】

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素，据此解答。

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F．C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al元素，其电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，则B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，D处于第三周期，故D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素，

（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na<Al<Si<N；

（2）因NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故NaCl晶体熔点高；

（3）A的氢化物为NH3，N原子价层电子对数为3+=4，则N原子采取sp3杂化；E的低价氧化物为SO2，S原子孤电子对数为=1，价层电子对数为2+1=3，则为V形；

（4）F为Cu元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜离子与氨气可以配位键形成配离子，其化学式为[Cu(NH3)4]2＋；

（5）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×=1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×=3，所以化学式为Cu3N；

（6）A、C形成的化合物为AlN，根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键。