在硫跟金属的反应中.硫比较容易( )A．得到电子.显还原性B．失去电子.显还原性C．得到电子.显氧化性D．失去电子.显氧化性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．在硫跟金属的反应中，硫比较容易（　　）

	A．	得到电子，显还原性		B．	失去电子，显还原性
	C．	得到电子，显氧化性		D．	失去电子，显氧化性

分析根据金属具有还原性，所以硫体现氧化性，得电子．

解答解：因为硫跟金属的反应，金属只有还原性，所以硫体现氧化性，得电子，故C正确；
故选：C．

点评本题主要考查了氧化还原反应的基本特征，注意金属单质只体现还原性，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

	实验	现象	离子方程式
A		在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色	4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O
B		溶液由浅绿色变为红色	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
C		溶液由黄绿色变为无色	Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
D		有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄+H₂O

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．

①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-═Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol•L^-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴．

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是ac（填字母序号）．
a．c （NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
b．c （H⁺）+c （NH₄⁺）=c （OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c （NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂（M=98g•mol^-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O （M=183g•mol^-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．试着用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯

，写出其合成路程图．