练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X-、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应．下列说法正确的是（　　）
    A．微粒半径：Y＞Z＞X＞W
    B．最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z
    C．简单氢化物的稳定性：W＞Z＞X
    D．X与W、Y形成的化合物中，其化学键类型相同

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则W为C；X-、Y+具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，Z为Cl，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则微粒半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：W＜Z，故B正确；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W，故C错误；
    D．X与W、Y形成的化合物分别为CF4等、NaF，其化学键分别为共价键、离子键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期、原子序数等信息的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知mg气体A和ng气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是

    A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m:n

    B．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n:m

    C．同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:m

    D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n:m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

    下列说法正确的是

    A．红斑素和红曲素互为同分异构体

    B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

    C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

    D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究小组探究电解CuCl2溶液制取少量漂白液，并将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，再用水吸收Cl2O制备次氯酸钠溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO．
    （1）电极Y应该连接电源的正极（填“正极”或“负极”）．
    （2）装置D中为使反应充分进行，采取的措施有搅拌、使用多孔球泡．
    （3）装置D中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    （4）装置E中使用棕色平底烧瓶的原因是HClO见光易分解．
    （5）已知NaClO或HClO均可被H2O2还原成Cl-．测定漂白液中NaClO浓度的方案为：准确取20.00mL装置B中溶液，加入20.00mL m mol•L-1H2O2溶液（过量）充分反应，再用nmol•L-1的KMnO4酸性溶液滴定至终点（测定过程中Cl-没有发生反应），消耗KMnO4酸性溶液VmL，
    ①H2O2还原NaClO的化学方程式为NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
    ②若忽略装置B中的副反应及溶液体积的变化，装置B所得漂白液中NaClO的浓度为m-$\frac{1}{8}$nVmol•L-1．
    （6）测定装置E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用酸式滴定管（填仪器名称）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量（填实验过程）．（可用的试剂：H2O2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有电子天平、真空干燥箱）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．[化学一物质结构与性质]
    据媒体报道，佐治亚大学的科研人员制备了一种以氧化铁为核，以二氧化钛为壳的核一壳纳米结构催化剂，该催化剂可以更高效地把太阳能转变为化学能，为未来清洁、可再生能源的发展提供了新的研究方向．制备金属钛的一种流程如下：
    [钙钛矿]$\underset{\stackrel{硫酸}{→}}{过滤}$[硫酸氧钛溶液]$\underset{\stackrel{水/△}{→}}{过滤}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$\underset{\stackrel{C、C{l}_{2}}{→}}{高温}$[TiCl4]$\underset{\stackrel{Mg/Ar}{→}}{高温}$[Ti]
    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛的晶胞结构如图1所示，其堆积方式为六方最密堆积．
    （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则H2O中的H-O-H键角D（填字母）．
    A．180°　　　　　　B．接近120°，但小于120°
    C．接近120°，但大于120°　　　　　D．接近109°28′，但小于109°28′
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-25℃，沸点为136℃，则TiCl4为分子晶体．
    （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，而化合物甲分子间不能形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的顶角，被12个氧离子包围；钛离子位于立方晶胞的体心，被6个氧离子包围成配位八面体，钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如图1：
     物质氢键X-H…Y 键能kJ．mol-1 
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖．青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是-世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

    回答下列问题：
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5；氢化青蒿素分子中官能团名称为酯基、醚键．
    （2）反应①中，有机反应类型为还原反应；NaBH4的作用是B．
    A．氧化剂      B．还原剂       C．催化剂     D．溶剂
    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式．
    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有ABC．
    A．酯化反应    B．水解反应    C．还原反应    D．加聚反应
    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物 E．合成过程中，有机原料除H2Q、  外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案