Question

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L^-1的是硫酸．
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
醋酸的电力平衡常数K=1.6×10^-5．

Answer 1

分析 （1）弱酸在溶液中部分电离，导电能力较弱；
（2）硫酸为二元酸，在溶液中完全电离；加水稀释，氢离子浓度减小；
（3）电离度=$\frac{已电离的醋酸}{醋酸的总浓度}$×100%，根据Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算．

解答 解：浓度为0.1mol•L^-1的盐酸中c（H⁺）=0.1mol/L，硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，醋酸中c（H⁺）＜0.1mol/L，
（1）醋酸是弱酸在溶液中部分电离，其溶液中离子浓度较小，导电能力较弱；
故答案为：醋酸；醋酸；
（2）硫酸为二元酸，在溶液中完全电离，硫酸中c（H⁺）=0.2mol/L，所以三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，强酸中氢离子浓度变为原来的$\frac{1}{100}$，弱酸中氢离子要大于原来氢离子浓度的$\frac{1}{100}$，所以加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L^-1的是硫酸；
故答案为：硫酸；硫酸；
（3）醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度=$\frac{已电离的醋酸}{醋酸的总浓度}$×100%=$\frac{0.004}{0.1}$×100%=4%，
醋酸的电离常数为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.004×0.004}{0.1-0.004}$=1.6×10^-5；
故答案为：4%；1.6×10^-5．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握电离常数的计算方法．