已知某温度下在密闭容器中加入CH3OH.发生如下可逆反应:2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g).反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度(mol·L-1)如下.下列有关说法不正确的是A．10min时v正=v逆B．5min时该反应速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1C．该温度下此反应的平衡常数k=400D．平衡后其它条件不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某温度下在密闭容器中加入CH₃OH，发生如下可逆反应：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度（mol·L^-1）如下，下列有关说法不正确的是（）

A．10min时v_正=v_逆

B．5min时该反应速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．该温度下此反应的平衡常数k=400

D．平衡后其它条件不变，升温，c(CH₃OH)=0.06mol/L，该反应△H<0

A正确，10分钟到15分钟，各组分的浓度保持不变，即反应已达到平衡状态；
B错，反应速率是浓度的变化量除以时间，只有5分钟时甲醇的浓度，不知道其变化量；
C正确，根据平衡常数的概念：可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为平衡常数，可求得温度下此反应的平衡常数k=400；
D正确，升温，甲醇的浓度增大，即逆反应方向为吸热反应，而正反应方向反应为放热反应；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使反应N₂+3H₂

2NH₃达平衡，测得混合气体中N₂、H₂、NH₃的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下

：

aA (g)+ bB (g)

2C(g)

起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D₂O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。